0.15 M HCl 80 mL + 0.08 M NaOH 120 mL

0.15 M HCl 80 mL + 0.08 M NaOH 120 mL

 

 

0.15 mol/L HCl 수용액 80 mL와

0.08 mol/L NaOH 수용액 120 mL를 혼합하였을 때

혼합 수용액의 pH를 구하시오.

 

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▶ 관련 예제로 설명 [ https://ywpop.tistory.com/12306 ]

0.35 M NaOH 용액 30.0 mL에 0.45 M HCl 용액 25.0 mL를 첨가하였다.

반응이 끝난 후, 이 용액의 pH는 얼마인가?

 

 

 

(0.15 mol/L) × 0.080 L = 0.012 mol HCl

 

 

0.08 × 0.120 = 0.0096 mol NaOH

 

 

0.012 – 0.0096 = 0.0024 mol HCl

 

 

0.0024 mol / (0.080+0.120 L) = 0.012 M HCl

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.012) = 1.92

 

 

답: pH = 1.92

 

 

 

[키워드] HCl + NaOH 기준문서