KClO3 3.00 g 열분해 생성된 산소 기체는 20℃, 2.00 atm에서 몇 L

KClO3 3.00 g 열분해 생성된 산소 기체는 20℃, 2.00 atm에서 몇 L

 

 

KClO3 3.00 g을 열분해해서 생성된 산소기체는 20℃와 2.00 atm에서 몇 L인가?

 

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KClO3의 몰질량 = 122.5495 g/mol ≒ 122.55 g/mol 이므로,

3.00 g KClO3의 몰수를 계산하면,

3.00 g / (122.55 g/mol) = 0.0245 mol KClO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

KClO3의 열분해 반응식

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 산소의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = 0.0245 mol : ? mol

? = 3 × 0.0245 / 2 = 0.0368 mol O2

 

 

산소의 압력 = 2.00 - (17.535 / 760) = 1.98 atm

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5762 )

( 수증기압 도표 https://ywpop.tistory.com/5014 )

( KClO3의 열분해 문제는

일반적으로 수상포집과 관련되어 있으므로,
물의 수증기압을 빼준 것이며,
만약 수상포집이 아닌 것이 확실하다면,
물의 수증기압을 빼줄 필요가 없다. )

 

 

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

산소의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= [(0.0368) (0.08206) (273.15+20)] / (1.98)

= 0.447 L

 

 

답: 0.447 L

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11787 ] 염소산칼륨 2.46 g을 모두 분해하여 발생하는 산소를 수상치환으로 모으려고 한다. 27℃, 1기압에서 모아지는 산소 기체의 부피는 몇 L일까?

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해 기준문서, KClO3 열분해 기준문서, KClO3 3 g을 열분해해서 생성된 산소기체는 20℃, 2 atm에서 몇 L인가?