H2SO4 (분자량 98) 9.8 g을 물에 녹여 최종 부피를 250 mL

H2SO4 (분자량 98) 9.8 g을 물에 녹여 최종 부피를 250 mL

 

 

H2SO4 (분자량 98) 9.8 g을 물에 녹여 최종 부피를 250 mL로 하였다면

이 용액의 N농도와 M농도는 각각 얼마인가?

 

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H2SO4 (분자량 98) 9.8 g의 몰수

= 9.8 g / (98 g/mol) = 0.1 mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 0.1 mol / 0.250 L

= 0.4 mol/L

= 0.4 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

(0.4 mol/L) × (2 eq/mol)

= 0.8 eq/L

= 0.8 N

 

 

또는

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

H2SO4 (분자량 98) 9.8 g의 eq수를 계산하면,

9.8 g × (1 mol / 98 g) × (2 eq / 1 mol) = 0.2 eq H2SO4

 

 

노르말농도 = 0.2 eq / 0.250 L

= 0.8 eq/L

= 0.8 N

( 참고: 노르말농도의 정의 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

 

 

답: 0.4 M, 0.8 N

 

 

 

[키워드] 황산의 노르말농도 기준문서, 황산 기준문서