HCl 0.100 mol과 Ba(OH)2 0.0250 mol이 반응

HCl 0.100 mol과 Ba(OH)2 0.0250 mol이 반응

 

 

HCl 0.100 mol과 Ba(OH)2 0.0250 mol이 반응할 때

반응 후에 각 생성물의 몰수와 남는 반응물의 몰수를 계산하시오.

 

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균형 맞춘 화학 반응식

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

 

 

HCl : Ba(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.100 mol HCl과 반응하는 Ba(OH)2의 몰수를 계산하면,

HCl : Ba(OH)2 = 2 : 1 = 0.100 mol : ? mol

? = 0.100 / 2 = 0.0500 mol Ba(OH)2

---> Ba(OH)2은 이만큼 없다. 부족하다.

---> 따라서 한계 반응물은 Ba(OH)2.

( 한계 반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

Ba(OH)2 : BaCl2 : H2O = 1 : 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0250 mol Ba(OH)2 반응 시

생성되는 BaCl2의 몰수 = 1 × 0.0250 = 0.0250 mol BaCl2

생성되는 H2O의 몰수 = 2 × 0.0250 = 0.0500 mol H2O

 

 

HCl : Ba(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0250 mol Ba(OH)2와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

HCl : Ba(OH)2 = 2 : 1 = ? mol : 0.0250 mol

? = 2 × 0.0250 = 0.0500 mol HCl

---> 남는 반응물의 몰수 = 0.100 – 0.0500 = 0.050 mol HCl

 

 

 

[키워드] HCl + Ba(OH)2 기준문서