Ba(OH)2 1.95 mol과 HCl 4.25 mol이 반응할 때 생성되는 물의 몰수

Ba(OH)2 1.95 mol과 HCl 4.25 mol이 반응할 때 생성되는 물의 몰수

 

---------------------------------------------------

 

균형 맞춘 화학 반응식

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

 

 

HCl : Ba(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.95 mol Ba(OH)2와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

HCl : Ba(OH)2 = 2 : 1 = ? mol : 1.95 mol

? = 2 × 1.95 = 3.90 mol HCl

---> HCl은 이만큼 있다. 반응하고도 남는다.

---> HCl은 과잉 반응물.

---> 따라서 한계 반응물은 Ba(OH)2.

( 한계 반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

Ba(OH)2 : H2O = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.95 mol Ba(OH)2 반응 시 생성되는 물의 몰수를 계산하면,

Ba(OH)2 : H2O = 1 : 2 = 1.95 mol : ? mol

? = 2 × 1.95 = 3.90 mol H2O

 

 

답: 3.90 mol

 

 

 

[키워드] HCl + Ba(OH)2 기준문서