50% HF 용액의 몰농도와 pH

50% HF 용액의 몰농도와 pH

 

 

50% HF의 이온화상수는 0.023이다.

pH는 얼마인가?

 

 

50% HF 용액의 이온화도는 0.023이다.

pH는 얼마인가?

 

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50% HF 용액이 100 g 있다면,

50 g HF + 50 g H2O

 

 

HF의 몰질량 = 20.01 g/mol 이므로,

50 g HF의 몰수를 계산하면,

50 g / (20.01 g/mol) = 2.4988 ≒ 2.5 mol HF

 

 

50% HF 용액의 밀도 = 1.155 g/mL 이므로,

100 g 용액의 부피를 계산하면,

100 g / (1.155 g/mL) = 86.58 mL

 

 

50% HF 용액의 몰농도

= 2.5 mol / 0.08658 L

= 28.875 M

 

 

 

이온화도(α) = [H^+]_평형 / [HA]_초기

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

0.023 = [H^+]_평형 / 28.875 M

[H^+]_평형 = 0.023 × 28.875 = 0.664125 M

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.664125) = 0.18

 

 

답: pH = 0.18

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10053 ] 55% HF 용액의 pH

 

 

 

[키워드] HF 용액의 pH 기준문서