물 500 mL에 수산화칼륨 0.02 g을 넣었을 때 용액의 pH

물 500 mL에 수산화칼륨 0.02 g을 넣었을 때 용액의 pH

 

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KOH의 몰질량 = 56.11 g/mol 이므로,

0.02 g KOH의 몰수를 계산하면,

0.02 g / (56.11 g/mol) = 0.00035644 mol KOH

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

용액의 몰농도 = 0.00035644 mol / 0.500 L

= 0.00071288 mol/L

= 0.00071288 M

 

 

KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq)

KOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[KOH] = [OH^-] = 0.00071288 M

 

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.00071288) = 3.15

 

pH = 14.00 – 3.15 = 10.85

 

 

답: pH = 10.85

 

 

 

[키워드] KOH 용액의 pH 기준문서, 수산화칼륨 용액의 pH 기준문서