아세틸렌(C2H2)의 완전 연소 반응식과 생성된 물의 양

아세틸렌(C2H2)의 완전 연소 반응식과 생성된 물의 양

 

 

다음은 아세틸렌(C2H2)의 완전 연소 반응식과 생성된 물의 양이다.

aC2H2(g) + bO2(g) → cCO2(g) + dH2O(g)

생성된 H2O의 질량: 3.6 g

 

이에 대한 설명으로 옳은 것은?

 

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(가) a + b > c + d

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

( 설명 https://ywpop.tistory.com/5079 )

 

 

 

(나) 연소된 C2H2의 질량은 5.2 g이다.

H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,

3.6 g / (18 g/mol) = 0.2 mol H2O

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

C2H2 : H2O = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이고,

C2H2의 몰질량 = 26 g/mol 이므로,

0.2 mol × (26 g/mol) = 5.2 g C2H2

 

 

 

(다) 생성된 CO2(g)의 부분 압력은 0℃, 2 L에서 4.48 atm이다.

C2H2 : CO2 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성된 CO2의 몰수 = 0.4 mol

 

PV = nRT

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

P = nRT / V

= (0.4) (0.082) (273+0) / (2)

= 4.48 atm

 

 

답: (나), (다)