80% 황산 용액의 pH

80% 황산 용액의 pH

 

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H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol

 

 

80% 황산 용액의 밀도 = 1.7270 g/mL

( 자료 https://ywpop.tistory.com/4139 )

 

 

[ % → M 변환공식 ]으로 80% 황산 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (80 / 98.08) × 1.7270 × 10

= 14.08646 M

 

 

황산은 강산이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

[H^+] = 2 × 14.08646 M = 28.17292 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5254 )

 

 

pH = -log[H^+] = -log(28.17292) = -1.45

 

 

답: pH = -1.45