산화수법. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

산화수법. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

redox balance. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

 

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▶ 산화수법 설명 [ https://ywpop.tistory.com/12702 ]

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1. 산화-환원된 원자를 찾는다.

> HCl → Cl2: Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Cl은 산화됨.

> MnO2 → MnCl2: Mn의 산화수: +4에서 +2로 감소, Mn은 환원됨.

 

 

2. 산화-환원된 원자의 ‘개수’가 1이 되도록,

MnO2 + HCl → MnCl2 + 1/2 Cl2 + H2O

 

[참고] 이때 산화된 원자를 포함하는 화합물에 속한 환원된 원자는 무시한다.

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13016 )

 

 

3. “증가된 산화수 = 감소된 산화수”가 되도록,

MnO2 + 2HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

> Cl의 산화수: 1 × 2 = 2

> Mn의 산화수: 2 × 1 = 2

 

 

4. 질량 균형이 맞도록 화살표 양쪽의 원자 수를 맞춘다. 끝.

① MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

② MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

 

MnO2(s) + 4HCl(aq) → MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/7387 ] 이온-전자법

 

 

 

[키워드] 산화수법 MnO2 + HCl, 산화수법 HCl + MnO2