NH4ClO4의 산화수

NH4ClO4의 산화수

 

 

HClO4 + NH3 → NH4ClO4 반응에서,

각 화합물의 산화수를 구하시오.

 

---------------------------------------------------

[ 산화수 구하는 방법 설명 https://ywpop.tistory.com/2719 ]

---------------------------------------------------

 

▶ HClO4의 산화수 설명

[ https://ywpop.tistory.com/10132 ]

 

 

▶ NH3의 산화수 설명

[ https://ywpop.tistory.com/9841 ]

 

 

 

문제는 NH4ClO4의 산화수인데,

보통의 일반적인 방법으로 계산하면,

H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,

O의 산화수 = -2 (넘버 3) 이고,

Cl의 산화수 = -1 (넘버 1인 F의 동족, 사촌) 이므로,

(N) + 4(H) + (Cl) + 4(O) = 0

(N) + 4(+1) + (-1) + 4(-2) = 0

 

 

따라서

N의 산화수 = +5 가 되는데,

NH4ClO4의 산화수는 이렇게 계산하지 않는다.

 

 

 

왜냐하면,

HClO4 + NH3 → NH4ClO4 반응은

산-염기 반응이므로,

산화수가 변하는 산화-환원 반응이 될 수 없기 때문이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3364 )

 

 

 

NH4ClO4는

NH4^+ 이온과 ClO4^- 이온으로 이루이진 염이므로,

즉, [원자단 + 원자단]으로 이루어진 화합물이므로,

각각의 원자단별로 산화수를 계산해야 된다.

 

 

 

NH4^+ 에서,

H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로,

(N) + 4(H) = +1

(N) + 4(+1) = +1

 

 

따라서

N의 산화수 = -3.

 

 

 

ClO4^- 에서,

O의 산화수 = -2 (넘버 3) 이므로,

(Cl) + 4(O) = -1

(Cl) + 4(-2) = -1

 

 

따라서

Cl의 산화수 = +7.