물질 A의 정상 끓는점이 78℃, 증발 엔탈피가 4.35×10^4 J/mol

물질 A의 정상 끓는점이 78℃, 증발 엔탈피가 4.35×10^4 J/mol

 

 

물질 A의 정상 끓는점이 78℃, 증발 엔탈피가 4.35×10^4 J/mol 일 때,

50℃에서의 A의 증기압을 구하시오.

 

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클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

 

T1 = 78 + 273 = 351 K, P1 = 760 mmHg

T2 = 50 + 273 = 323 K, P2 = ? mmHg

 

 

ln(760 / ?) = ((4.35×10^4) / 8.314) (1/323 – 1/351)

760 / ? = e^[((4.35×10^4) / 8.314) (1/323 – 1/351)]

 

? = 760 / e^[((4.35×10^4) / 8.314) (1/323 – 1/351)]

= 208.747357 mmHg

= 208.747357 mmHg × (1 atm / 760 mmHg)

= 0.275 atm

 

 

답: 209 mmHg 또는 0.275 atm

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12055 ] 34.7℃에서 에탄올의 증기압력은 100.0 mmHg이고, 증발열은 38.6 kJ/mol이다. 65.0℃에서 에탄올의 증기압력은 몇 mmHg인가?