탄화수소 원소분석. 92.29% C and the rest is hydrogen

탄화수소 원소분석. 92.29% C and the rest is hydrogen

 

 

A hydrocarbon is 92.29% C and the rest is hydrogen.

Its molar mass is 78.0 g/mol.

 

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hydrocarbon = 탄화수소

( 탄화수소 설명 https://ywpop.tistory.com/4750 )

 

 

시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면,

C의 질량 = 92.29 g

H의 질량 = 100 – 92.29 = 7.71 g

 

 

C의 몰수 = 92.29 g / (12 g/mol) = 7.69 mol

H의 질량 = 7.71 g / (1 g/mol) = 7.71 mol

 

 

가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 7.69/7.69 : 7.71/7.69 ≒ 1 : 1

---> 실험식 = CH

---> 실험식량 = 12 + 1 = 13

 

 

몰질량 / 실험식량 = 78.0 / 13 = 6 = n

 

 

분자식 = n(실험식) = 6(CH) = C6H6

 

 

답: C6H6

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/64 ]

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/8416 ] 분자량이 78.0인 어떤 탄화수소 X를 분석했더니 탄소(C)가 92.3%, 수소(H)가 7.7% 포함되어 있었다. X의 실험식과 분자식을 각각 구하시오.

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9143 ] C 89.94%를 함유하며 몰질량이 80.2 g/mol인 탄화수소의 분자식을 구하시오.

 

 

 

[키워드] 탄화수소 원소분석 기준문서