85.7% C와 14.3% H. 밀도 2.50 g/L인 기체의 분자식. C4H8

85.7% C와 14.3% H. 밀도 2.50 g/L인 기체의 분자식. C4H8

 

 

어떤 기체가 질량 백분율로 나타냈을 때 85.7%의 탄소와 14.3%의 수소를 가진다.

STP에서 이 기체의 밀도는 2.50 g/L이다.

이 기체의 분자식은 무엇인가?

 

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85.7% 탄소와 14.3% 수소를 가진다.

---> 실험식 = CH2

---> 실험식량 = 14

( 설명 https://ywpop.tistory.com/8627 )

 

 

 

M = dRT / P

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2933 )

= (2.50) (0.08206) (273.15) / (1)

= 56.04 ≒ 56

 

 

 

또는

STP에서 기체의 몰부피 = 22.414 L/mol 이므로,
( 몰부피 설명 https://ywpop.tistory.com/8321 )
2.50 g/L × (22.414 L/mol) = 56.04 g/mol

 

 

 

n = 분자량 / 실험식량 = 56 / 14 = 4

n(실험식) = 분자식 = 4(CH2) = C4H8

( 설명 https://ywpop.tistory.com/63 )

 

 

 

답: C4H8