Nernst 식. Cd^2+와 Fe^2+의 농도가 0.010 M과 2.00 M

Nernst 식. Cd^2+와 Fe^2+의 농도가 0.010 M과 2.00 M

 

 

298 K에서 진행되는 갈바니전지 반응( Fe^2+ + Cd → Fe + Cd^2+ )에서 Cd^2+와 Fe^2+의 농도가 0.010 M과 2.00 M일 때 이 전지의 cell potential을 구하시오.

단, E° = -0.044 V, F = 96500 C/mol, R = 8.314 J/mol•K.

 

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산화: Cd → Cd^2+ + 2e^-

환원: Fe^2+ + 2e^- → Fe

---> n = 2

 

 

Fe^2+ + Cd → Fe + Cd^2+

Q = [Cd^2+] / [Fe^2+] = (0.010) / (2.00)

 

 

E = E° - (0.0592 V / n) × logQ

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2900 )

 

= (-0.044) - (0.0592 / 2) × log(0.010/2.00)

= +0.024 V

 

 

답: 0.024 V

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8041 ] [Zn^2+] = 0.1 M, [Cu^2+] = 0.1 M 인 다니엘 전지의 기전력을 구하시오.

 

 

 

[키워드] 네른스트 Cd + Fe^2+ 기준문서