0.5 mol CaCl2 수용액 중에 존재하는 총 이온의 몰수

0.5 mol CaCl2 수용액 중에 존재하는 총 이온의 몰수

 

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CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

CaCl2 : Ca^2+ : Cl^- = 1 : 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

CaCl2 : Ca^2+ : Cl^- = 1 : 1 : 2 = 0.5 mol : 0.5 mol : 1 mol

 

 

즉, CaCl2 1 mol이 이온화되면,

총 3 mol의 이온이 생성되므로,

CaCl2 : 총 이온 = 1 : 3 = 0.5 mol : ? mol

? = 3 × 0.5 = 1.5 mol 이온

 

 

답: 1.5 mol