3.75 M 황산의 4가지 농도

3.75 M 황산의 4가지 농도

 

 

자동차 축전지에 들어있는 전해질은 밀도가 1.230 g/mL인 3.75 M 황산(H2SO4, 98.1 g/mol) 용액이다. 황산의 몰농도를 질량 퍼센트, 몰랄농도, 몰분율, 그리고 노르말농도로 환산하시오.

 

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가령 3.75 M H2SO4 용액이 1 L (= 1000 mL) 있다고 가정하면,

이 속에 들어있는 H2SO4의 몰수를 계산하면,

(3.75 mol/L) × 1 L = 3.75 mol H2SO4

 

 

3.75 mol × (98.1 g/mol) = 367.9 g H2SO4

 

 

1000 mL × (1.230 g/mL) = 1230 g 용액

 

 

%농도 = (367.9 / 1230) × 100 = 29.9%

 

 

용액 = 용질 + 용매 이므로,

1230 g - 367.9 g = 862.1 g = 0.8621 kg 용매

 

 

몰랄농도 = 3.75 mol / 0.8621 kg = 4.35 m

 

 

H2O의 몰질량 = 18.02 g/mol 이므로,

862.1 g / (18.02 g/mol) = 47.84 mol 용매

 

 

몰분율 = 3.75 / (3.75 + 47.84) = 0.0727

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

몰농도 × 당량수 = 노르말농도

3.75 M × 2 = 7.50 N

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11790 ] 진한 황산은 농도가 98 wt%이며 비중이 1.84이다. 이 용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도를 구하여라.

 

 

 

[키워드] 황산의 4가지 농도 기준문서