매우 묽은 염산(HCI) 용액의 pH

매우 묽은 염산(HCI) 용액의 pH

 

 

pH 5.0인 HCI 수용액을 1,000배 묽힌 용액의 pH는?

 

---------------------------------------------------

 

pH 5.0인 용액에 들어있는 수소 이온 농도를 계산하면,

pH = -log[H^+] = 5.0

[H^+] = 10^(-5.0) = 1.0×10^(-5) M

 

 

1.0×10^(-5) M 용액을 1000배 묽히면,

1.0×10^(-8) M = [H^+]

 

 

또한 물의 자동이온화 결과,

[H^+] = 1.0×10^(-7) M 만큼 존재하므로,

 

용액에 들어있는 전체 수소 이온 농도는

[H^+] = (1.0×10^(-8)) + (1.0×10^(-7))

= 1.1×10^(-7) M

( 추가 설명 https://ywpop.tistory.com/4214 )

 

 

따라서 용액의 pH는

pH = -log(1.1×10^(-7)) = 6.96

 

 

 

[키워드] 매우 묽은 염산 용액 기준문서, 매우 묽은 HCl 용액 기준문서