728x170
0.37 M 약산(HA)의 pH는 3.7. 이 산의 Ka
0.37 M 약산(HA)의 pH는 3.7이었다. 이 산의 Ka는?
---------------------------------------------------
pH = -log[H^+] 이므로,
[H^+] = 10^(-3.7) = x
Ka = x^2 / (C-x)
= [10^(-3.7)]^2 / (0.37 – 10^(-3.7))
= 1.1×10^-7
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )
답: Ka = 1.1×10^-7
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 락스와 염산을 혼합하면 염소 기체가 발생 (2) | 2019.12.02 |
|---|---|
| What is the concentration in μM and mM (1) | 2019.12.02 |
| What is the concentration of a solution where 150 mL of a 1 M (0) | 2019.12.02 |
| What mass (mg and μg) of protein (0) | 2019.12.02 |
| 0.025 M 약산(HA)이 0.45% 이온화 (0) | 2019.12.02 |
| 1.2 M H2CO3 (Ka = 4.4×10^-7) 용액의 pH (0) | 2019.12.02 |
| 염소농도가 0.68%인 배기가스 2500 Sm3/hr (3) | 2019.11.30 |
| 20℃ 대기압에서 14 g CO의 부피 (0) | 2019.11.30 |
댓글