pH가 3.54인 경우 HX의 Ka

pH가 3.54인 경우 HX의 Ka

 

 

HX 0.250 mol을 충분한 물에 녹여서 655 mL 용액을 만들었다.

이 용액의 pH가 3.54인 경우 HX의 Ka 값은 얼마인가?

 

---------------------------------------------------

 

HX의 몰농도

= 0.250 mol / 0.655 L

= 0.382 M

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3222 )

---> 약산의 초기농도

 

 

 

② 약산의 초기농도(C)와 pH를 알고 있으면, Ka를 구할 수 있다.

Ka = x^2 / C-x

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

[H^+] = 10^(-3.54) = x

 

Ka = (10^(-3.54))^2 / (0.382 – 10^(-3.54))

= 2.18×10^(-7)

 

 

답: Ka = 2.18×10^-7