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농도가 10 g/dm^3인 NH3 용액의 pH
(단, NH3의 Kb = 1.0×10^-5)
---------------------------------------------------
NH3의 몰질량 = 17 g/mol 이므로,
10 g / (17 g/mol) = 0.588235 mol NH3
1 dm^3 = 1 L 이므로,
몰농도 = 0.588235 mol / 1 L = 0.588235 M
NH3 + H2O ⇌ NH4^+ + OH^-
Kb = (x)(x) / C-x = 1.0×10^-5
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )
C-x ≒ C 라 가정하면,
x = (1.0×10^(-5) × 0.588235)^(1/2)
= 0.00242536 M = [OH^-]
pOH = -log[OH^-] = -log(0.00242536) = 2.62
pH + pOH = 14
pH = 14 – 2.62 = 11.38
답: pH = 11.38
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8304 ] 0.1 M NH3 용액의 pH
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