Arrhenius 식. 25℃에서 k=3.0×10^-4 활성화에너지는 100.0

Arrhenius 식. 25℃에서 k=3.0×10^-4 활성화에너지는 100.0

 

 

어떤 반응이 25℃에서 k=3.0×10^-4 s^-1이고 활성화 에너지는 100.0 kJ mol^-1 이라면, 50℃에서 k값은 얼마인가?

 

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k_1 = 3.0×10^(-4), T_1 = 273 + 25 = 298

k_2 = x, T_2 = 273 + 50 = 323

 

 

아레니우스 식

ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

R = 8.314 J/K•mol

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/7288 )

 

ln(x / (3.0×10^(-4))) = (100000/8.314) (1/298 – 1/323)

x = e^((100000/8.314) (1/298 – 1/323)) × (3.0×10^(-4))

= 0.0068

 

 

답: 6.8×10^(-3) s^-1