농도가 10 g/dm^3인 NH3 용액의 pH

농도가 10 g/dm^3인 NH3 용액의 pH

(단, NH3의 Kb = 1.0×10^-5)

 

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NH3의 몰질량 = 17 g/mol 이므로,

10 g / (17 g/mol) = 0.588235 mol NH3

 

 

1 dm^3 = 1 L 이므로,

몰농도 = 0.588235 mol / 1 L = 0.588235 M

 

 

NH3 + H2O ⇌ NH4^+ + OH^-

Kb = (x)(x) / C-x = 1.0×10^-5

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

C-x ≒ C 라 가정하면,

x = (1.0×10^(-5) × 0.588235)^(1/2)

= 0.00242536 M = [OH^-]

 

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.00242536) = 2.62

pH + pOH = 14

pH = 14 – 2.62 = 11.38

 

 

답: pH = 11.38

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8304 ] 0.1 M NH3 용액의 pH