아이오딘 시료 1.000 g 중 아이오딘의 함량

아이오딘 시료 1.000 g 중 아이오딘의 함량

 

 

아이오딘 시료 1.000 g을 녹여 여기에 0.1000 N AgNO3 50.00 mL를 가하여 반응시킨 다음 남은 AgNO3를 0.0800 N KSCN으로 적정하였더니 16.00 mL가 소비되었다. 시료 중 아이오딘(I2)의 함량(%)을 구하라.

 

 

Calculate the % iodide (molar mass 126.90 g/mol) in a 1.0000 g sample to which is added an excess of 50.00 mL of 0.1000 M AgNO3. The unreacted AgNO3 is then back-titrated with 16.00 mL of 0.0800 M KSCN, producing AgSCN(s).

 

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AgNO3의 당량수 = KSCN의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

AgNO3의 노르말농도 = AgNO3의 몰농도

KSCN의 노르말농도 = KSCN의 몰농도

 

 

 

0.1000 M AgNO3 50.00 mL에 들어있는 AgNO3의 몰수를 계산하면,

(0.1000 mol/L) × 0.05000 L = 0.005 mol AgNO3

= 0.005 mol Ag^+

= I^-와 반응한 Ag^+의 mol수 + SCN^-와 반응한 Ag^+의 mol수

 

 

0.0800 M KSCN 용액 16.00 mL에 들어있는 KSCN의 몰수를 계산하면,

(0.0800 mol/L) × 0.01600 L = 0.00128 mol KSCN

= 0.00128 mol SCN^-

 

 

Ag^+(aq) + SCN^-(aq) → AgSCN(s)

---> 이 반응에서 소모된 Ag^+의 몰수 = SCN^-의 몰수

 

 

I^-와 반응한 Ag^+의 몰수를 계산하면,

Ag^+(aq) + I^-(aq) → AgI(s)

0.005 mol - 0.00128 mol = 0.00372 mol Ag^+

= I^-의 몰수

 

 

0.00372 mol I^-의 질량을 계산하면,

0.00372 mol × (126.90 g/mol) = 0.472068 g I^-

 

 

% iodide를 계산하면,

(0.472068 g / 1.0000 g) × 100 = 47.207%

 

 

답: 47.21%