pAg 계산. 0.01 M Br^- 용액을 0.01 M Ag^+ 용액으로 적정

pAg 계산. 0.01 M Br^- 용액을 0.01 M Ag^+ 용액으로 적정

 

 

AgBr의 Ksp = 4.0×10^-13 이다.

0.01 M Br^- 용액 100.0 mL를 0.01 M Ag^+ 용액으로 적정한다.

Ag^+ 용액이 99.0 mL, 100.0 mL, 101.0 mL 소비되었을 때,

pAg를 구하라.

 

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0.01 M Br^- 용액 100.0 mL에 포함된 Br^-의 몰수를 계산하면,

(0.01 mol/L) × 0.1000 L = 0.001 mol Br^-

 

 

0.01 M Ag^+ 용액 99.0 mL에 포함된 Ag^+의 몰수를 계산하면,

(0.01 mol/L) × 0.0990 L = 0.00099 mol Ag^+

 

 

AgBr이 침전되고 남은 Br^-의 몰수와 몰농도를 계산하면,

0.001 mol - 0.00099 mol = 0.00001 mol Br^-

0.00001 mol / (0.1000+0.0990 L) = 5.0251e-5 M Br^-

 

 

Ksp = [Ag^+][Br^-] = 4.0×10^(-13)

 

[Ag^+] = (4.0×10^(-13)) / (5.0251e-5)

= 7.96e-9 M

 

 

pAg = -log[Ag^+] = -log(7.96e-9)

= 8.1

---> Ag^+ 용액이 99.0 mL 소비되었을 때

 

 

또는

Ksp = [Ag^+][Br^-]

4.0×10^(-13) = (s) (s + 5.0251e-5)

s^2 + (5.0251e-5)s – (4.0×10^(-13)) = 0

 

근의 공식으로 s를 계산하면,

s = 7.9588e-9 M = [Ag^+]

 

pAg = -log[Ag^+] = -log(7.9588e-9) = 8.0992 = 8.1

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4983 ] 0.010 M Br^- 용액 100 mL를 0.010 M AgNO3 용액 50 mL로 적정.

 

 

 

 

Ksp = [Ag^+][Br^-]

4.0×10^(-13) = s^2

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

s = [4.0×10^(-13)]^(1/2)

= 6.3246e-7 M = [Ag^+]

 

pAg = -log(6.3246e-7) = 6.2

---> Ag^+ 용액이 100.0 mL 소비되었을 때

 

 

 

 

0.01 M Ag^+ 용액 101.0 mL에 포함된 Ag^+의 몰수를 계산하면,

(0.01 mol/L) × 0.1010 L = 0.00101 mol Ag^+

 

 

AgBr이 침전되고 남은 Ag^+의 몰수와 몰농도를 계산하면,

0.00101 - 0.001 mol = 0.00001 mol Ag^+

0.00001 mol / (0.1000+0.1010 L) = 4.9751e-5 M Ag^+

 

 

Ksp = [Ag^+][Br^-]

4.0×10^(-13) = (s + 4.9751e-5) (s)

s^2 + (4.9751e-5)s - (4.0×10^(-13)) = 0

 

 

근의 공식으로 s를 계산하면,

s = 8.0387e-9 M = [Ag^+]

 

 

pAg = -log[Ag^+] = -log(8.0387e-9) = 8.0948 = 8.1

---> Ag^+ 용액이 101.0 mL 소비되었을 때