고체 10.232 g을 강열하여 15.466 g Al2O3를 얻었다

고체 10.232 g을 강열하여 15.466 g Al2O3를 얻었다

 

 

알루미늄 정련과정에서 얻은 고체 10.232 g을 강열하여 15.466 g Al2O3를 얻었다.

이 고체의 순도를 구하시오.

(Al의 원자량 26.98)

 

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균형 맞춘 화학 반응식

4Al + 3O2 → 2Al2O3

 

 

Al2O3의 몰질량 = 101.96 g/mol 이므로,

15.466 g Al2O3의 몰수를 계산하면,

15.466 g / (101.96 g/mol) = 0.151687 mol Al2O3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Al : Al2O3 = 4 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.151687 mol Al2O3와 반응한 Al의 몰수를 계산하면,

Al : Al2O3 = 4 : 2 = ? mol : 0.151687 mol

? = 4 × 0.151687 / 2 = 0.303374 mol Al

 

 

Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로,

0.303374 mol Al의 질량을 계산하면,

0.303374 mol × (26.98 g/mol) = 8.18503 g Al

 

 

 

고체의 순도를 계산하면,

(8.18503 g / 10.232 g) × 100 = 79.994%

 

 

답: 약 80%