영구쌍극자-유발쌍극자 힘. 물과 산소. 물과 이산화탄소

영구쌍극자-유발쌍극자 힘. 물과 산소. 물과 이산화탄소

 

 

산소와 이산화탄소는 무극성인데 왜 극성인 물에 잘 용해되는가?

이산화탄소는 산소보다 왜 물에 더 잘 용해되는가?

 

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[1]

산소와 이산화탄소는 무극성인데 왜 극성인 물에 잘 용해되는가?

---> 극성 분자와 비극성 분자 사이의 힘인

영구 쌍극자-유발 쌍극자 힘 때문.

( 설명 https://ywpop.tistory.com/2582 )

 

 

 

[2]

이산화탄소는 산소보다 왜 물에 더 잘 용해되는가?

---> 이산화탄소가 물에 용해되면 탄산이 생성되기 때문.

CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8073 )

 

반면에,

산소의 용해는 평형 과정.

O2(g) + H2O(l) ⇌ O2(aq)

 

 

[추가 요인]

분산력은 몰질량에 비례하므로,

CO2가 O2보다 분극이 더 잘된다.

---> H2O-CO2가 H2O-O2보다

영구 쌍극자-유발 쌍극자 힘이 더 크다.

( ※ 수정: 탄산 생성보다는 분산력 차이 때문입니다. 아래 관련 글을 참고하세요. )

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15246 ] 산소와 이산화탄소 중 이산화탄소가 물에 더 많이 용해되는 이유. Why is CO2 more soluble than O2 in water?

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2579 ] 분자간 힘, 반데르발스 힘(van der Waals force)