평형상수 계산. 1.0몰의 A, 2.0몰의 B, 그리고 3.0몰의 C가 1.0 L 용기

평형상수 계산. 1.0몰의 A, 2.0몰의 B, 그리고 3.0몰의 C가 1.0 L 용기

 

 

다음 반응이 있다.

A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g)

1.0 mol의 A, 2.0 mol의 B, 그리고 3.0 mol의 C가 1.0 L 용기 속에서 평형을 이루게 될 때의 평형상수 값은 얼마인가?

(평형을 이루었을 때의 C의 농도는 1.4 M이다.)

 

---------------------------------------------------

 

평형에서의 C의 농도 = 1.4 M 이므로,

C의 변화량은 –1.6 M.

 

A : B : C = 1 : 2 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

A의 변화량은 +0.8 M.

B의 변화량은 +1.6 M.

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

........... A(g) . + . 2B(g) . ⇌ . 2C(g)

초기(M) ... 1.0 ...... 2.0 ........ 3.0

변화(M) ... +0.8 ..... +1.6 ....... -1.6

평형(M) ... 1.8 ...... 3.6 ........ 1.4

 

 

평형상수를 계산하면,

K = [C]^2 / [A][B]^2

= (1.4)^2 / [(1.8) (3.6)^2]

= 0.084

 

 

답: 0.084

 

 

 

The reaction A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g) was studied and allowed to come to equilibrium. The initial amounts of reactants placed into an empty 1.00 L vessel were 1.0 mol A and 2.0 mol B and 3.0 mol C.