시료 중 NaCl의 % 구하기

시료 중 NaCl의 % 구하기

 

 

한 통의 NaOH에 NaCl이 불순물로 섞여 있는 것을 알았다.

불순물의 양을 알기 위하여 시료 1.00 g을 분석하였더니,

이를 중화하는데 0.466 M HCl 49.90 mL가 필요하였다.

시료 중 NaCl의 % 구하시오.

 

 

A batch of sodium hydroxide was found to contain sodium chloride as an impurity. To determine the amount of impurity, a 1.00 g sample was analyzed and found to require 49.90 mL of 0.466 M HCl for neutralization. What is the percent of NaCl in this sample?

 

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HCl과 반응한 NaOH의 몰수를 계산하면,

MV = M’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

M(산 농도) × V(산 부피) = M’(염기 농도) × V’(염기 부피) = mol

(0.466 mmol/mL) (49.90 mL) = 23.25 mmol NaOH

 

 

NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,

23.25 mmol NaOH의 질량을 계산하면,

23.25 mmol × (40.00 mg/mmol) = 930 mg = 0.93 g NaOH

 

 

시료 중 NaCl의 질량을 계산하면,

1.00 – 0.93 = 0.07 g NaCl

 

 

시료 중 NaCl의 %를 계산하면,

(0.07 / 1.00) × 100 = 7%

 

 

답: 7%