16.9도 소주의 몰분율
---------------------------------------------------
~도, ~%라고 표현하는,
영어로는 alcohol by volume을 줄여서 ~% ABV와 같이 나타내는
알코올 도수는
알코올 음료(술)에 포함된 에탄올의 양을 부피 백분율(퍼센트)로 나타낸 값입니다.
즉, 알코올 도수는 부피 백분율 농도(V/V%)와 같습니다.
알코올 도수 = [에탄올의 부피(mL) / 알코올 음료의 부피(mL)] × 100
( % V/V 설명 https://ywpop.tistory.com/3164 )
---------------------------------------------------
16.9% 소주 = 16.9 mL 에탄올 + 83.1 mL 물
에탄올의 밀도 = 0.78934 g/mL 이므로,
에탄올의 부피를 질량으로 환산하면,
16.9 mL × (0.78934 g/mL) = 13.339846 g
에탄올의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로,
에탄올의 질량을 몰수로 환산하면,
13.339846 g / (46.07 g/mol) = 0.289556 mol
( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )
물의 밀도 = 1 g/mL 이고,
물의 몰질량 = 18.02 g/mol 이므로,
83.1 mL 물의 몰수를 계산하면,
83.1 mL × (1 g/mL) / (18.02 g/mol) = 4.61154273 mol
에탄올의 몰분율 = 0.289556 / (0.289556 + 4.61154273) = 0.059
( 몰분율 설명 https://ywpop.tistory.com/2659 )
답: 0.059
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10281 ] 에탄올 농도가 16.9 wt% 소주를 mol%로.
'화학' 카테고리의 다른 글
표백제 용액은 5.23 g의 하이포염소산 소듐(NaCIO)이 필요 (0) | 2019.11.11 |
---|---|
질량백분율 7.5%인 CaSO4 용액 25 g (0) | 2019.11.11 |
용액의 질량/부피 백분율 계산 (1) | 2019.11.11 |
해수담수화. 증류와 증발의 차이 (0) | 2019.11.11 |
Mg/Mg^2+와 Cu/Cu^2+의 반쪽 전지 반응 (1) | 2019.11.11 |
표준 상태에서 Fe^3+는 I^-를 I2로 산화 (0) | 2019.11.11 |
농도차 전지의 기전력. Mg|Mg^2+ (0) | 2019.11.11 |
질산칼륨의 용해도. 75℃ 포화용액 100 g이 25℃로 (0) | 2019.11.11 |
댓글