0.1 m NaCl 용액 100 mL 만들기

0.1 m NaCl 용액 100 mL 만들기

단, NaCl의 몰질량 = 58.443 g/mol

 

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( NaCl의 몰질량 = 58.4428 g/mol ≒ 58.44 g/mol )

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

 

몰랄농도의 정의로부터, 용질의 mol수를 계산하면,

0.1 m = ? mol / 0.100 kg

? = 0.1 × 0.100 = 0.01 mol 용질(NaCl)

 

 

용질의 mol수를 질량으로 환산하면,

0.01 mol × (58.443 g/mol) = 0.58443 g NaCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,

100 g H2O(용매) = 100 mL H2O

 

 

0.58443 g NaCl + 증류수 100 mL,

이렇게 혼합하면,

0.1 m NaCl 용액 ~100 mL가 됩니다.

( 100 mL가 살짝 넘는 양 )

( 정확한 100 mL가 필요하다면, 살짝 넘는 양을 버리세요. )

 

 

 

[참고] 몰랄농도는 농도의 분모항이 용매의 질량이므로,

용액의 부피 단위로는, 정확히 만들 수 없으므로,

만들지 않습니다.

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12208 ] 0.1 M NaCl 용액 100 mL 만들기.

 

 

 

[키워드] NaCl 기준문서