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Find ΔH°_f of HCl(g) in kJ/mol
SO2Cl2(g) + 2H2O(l) → H2SO4(l) + 2HCl(g) ... ΔH° = -62 kJ
Find ΔH°_f of HCl(g) in kJ/mol.
SO2(g) ... ΔH°_f = -297 kJ/mol
SO3(g) ... ΔH°_f = -396 kJ/mol
SO2Cl2(g) ... ΔH°_f = -364 kJ/mol
H2SO4(l) ... ΔH°_f = -814 kJ/mol
H2O(l)... ΔH°_f = -286 kJ/mol
---------------------------------------------------
ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3431 )
-62 = [(-814) + 2(x)] - [(-364) + 2(-286)]
-62 = (-814) + 2x - (–936)
2x = (-62) - (-814) + (–936) = -184
x = (-184) / 2 = -92
답: -92 kJ/mol
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