MgCl2의 농도가 103.2 g/L일 때, Cl^- 이온의 몰농도

MgCl2의 농도가 103.2 g/L일 때, Cl^- 이온의 몰농도

 

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MgCl2의 몰질량 = 95.2110 g/mol ≒ 95.21 g/mol 이므로,

(103.2 g/L) / (95.21 g/mol) = 1.08392 mol/L MgCl2

 

 

MgCl2(aq) → Mg^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

와 같이 이온화되므로,

MgCl2 : Cl^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비).

---> Cl^-의 몰농도는 MgCl2의 몰농도의 2배.

---> 1.08392 M × 2 = 2.168 M Cl^-

 

 

답: 2.168 M