35% 염산(d 1.18, FW 36.5)으로 0.1 N HCl 용액 1 L 만들기

35% 염산(d 1.18, FW 36.5)으로 0.1 N HCl 용액 1 L 만들기

 

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0.1 M HCl 용액 1 L 제조에 필요한 35% 염산 시약의 부피를 계산하면,

몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도 / 밀도

= (0.1) × (1) × (36.5) / (35/100) / (1.18)

= 8.8378 mL

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 )

 

 

 

[참고] 실험할 때는 위 공식으로 간단히 계산하고,

시험에서는 (공식 설명에 나오는) 단계별로 계산하세요.

 

 

 

35% 염산 시약 8.84 mL에다가,

최종 부피가 1 L 되도록(되게끔) 증류수를 가하면,

0.1 M HCl 용액 1 L가 됩니다.

또한 0.1 N HCl 용액 1 L가 됩니다.

 

 

 

[ 용액 제조 방법 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 시약의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2828 )

 

 

 

 

[토양환경기사] 가용성 함량 분석대상의 중금속을 전처리할 때, 필요한 0.1 N 염산 1 L를 조제하고자 한다. 다음 설명 중 옳은 것은?(단, 35% 염산의 비중 = 1.18)

답: ① 35% 염산 8.84 mL에 물을 넣어 1,000 mL로 한다.

 

 

 

 

[화학분석기능사] 0.1 N HCl 표준용액 1 L를 제조하기 위하여 필요한 염산의 양(mL)을 구하시오.

(단, 염산의 농도는 35%이고, 분자량은 36.5, 밀도는 1.18 g/mL이다.)

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0.1 N HCl = 0.1 M HCl 이므로,

0.1 M HCl 용액 1 L 제조에 필요한 35% 염산의 부피를 계산하면,

몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도 / 밀도

= (0.1) × (1) × (36.5) / (35/100) / (1.18)
= 8.84 mL

 

 

 

 

[키워드] 35% 염산 기준문서