어는점내림. 4가지 종류 수용액의 어는점 순서

어는점내림. 4가지 종류 수용액의 어는점 순서

 

 

다음 4가지 종류의 수용액을 제조하여 어는점을 측정하였다.

㉠ 0.1 m NaCl 수용액

㉡ 18 g C6H12O6을 물 1000 g에 용해한 수용액

(단, C6H12O6의 분자량 180)

㉢ 0.15 m K2SO4 수용액

㉣ 6.5 g CaCl2를 물 500 g에 용해한 수용액

(단, CaCl2의 분자량 130)

 

이때 어는점 내림이 가장 큰 순서대로 표시하시오.

(단, 염은 완전히 해리되었다.)

 

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▶ 어는점내림 설명 https://ywpop.tistory.com/1920

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㉠

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

NaCl의 반트호프 인자 = 2 이므로,

( 반트호프 인자 설명 https://ywpop.tistory.com/2648 )

0.1 × 2 = 0.2

 

 

㉡

n = W / M = 18 / 180 = 0.1 mol

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

0.1 mol / 1 kg = 0.1 m

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

비전해질인 C6H12O6의 반트호프 인자 = 1 이므로,

0.1 × 1 = 0.1

 

 

㉢

K2SO4(aq) → 2K^+(aq) + SO4^2-(aq)

K2SO4의 반트호프 인자 = 3 이므로,

0.15 × 3 = 0.45

 

 

㉣

n = 6.5 / 130 = 0.05 mol

0.05 mol / 0.5 kg = 0.1 m

 

CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

CaCl2의 반트호프 인자 = 3 이므로,

0.1 × 3 = 0.3

 

 

답: ㉢ > ㉣ > ㉠ > ㉡

 

 

 

[키워드] 총괄성 기준문서, 반트호프 인자 기준문서, 어는점내림 기준문서