100 mL 수용액 중에 HBr이 5.00 g 함유된 용액의 pH

100 mL 수용액 중에 HBr이 5.00 g 함유된 용액의 pH

 

---------------------------------------------------

 

HBr의 몰질량 = 80.9119 g/mol ≒ 80.91 g/mol 이므로,

5.00 g HBr의 몰수를 계산하면,

5.00 g / (80.91 g/mol) = 0.0618 mol HBr

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.0618 mol / 0.100 L

= 0.618 M

 

 

한 번에 계산하면,

몰농도 = (용질의 질량 / 용질의 몰질량) / 용액 L수

= 5.00 / 80.91 / 0.100 = 0.618 M

 

 

HBr은 강산이므로, 거의 100% 이온화된다고 가정하면,

HBr(aq) → H^+(aq) + Br^-(aq)

[HBr] = [H^+] = 0.618 M

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.618) = 0.209

 

 

답: pH = 0.209