클라우지우스-클라페이롱 식. 어떤 액체의 증발열

클라우지우스-클라페이롱 식. 어떤 액체의 증발열

 

 

어떤 액체의 끓는점이 127°C이고 27°C에서 증기압력이 190 mmHg일 때

이 액체의 증발열을 기체상수(R)와 ln으로 표현하라.

 

---------------------------------------------------

 

▶ 클라우지우스-클라페이롱 식, Clausius-Clapeyron relation

( 설명 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

 

정상 끓는점일 경우,

1: 760 mmHg, 127 + 273 = 400 K

2: 190 mmHg, 27 + 273 = 300 K

 

 

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R [(T1 – T2)/(T1•T2)]

ΔH_vap = [ln(P1/P2) × R] / [(T1 – T2)/(T1•T2)]

= [ln(760/190) × 8.314] / [(400 – 300)/(400×300)]

= 13831 J/mol

= 13.8 kJ/mol

 

 

답: [ln(760/190) × R] / [(400 K – 300 K)/(400 K × 300 K)]

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5836 ] 메탄올의 증발엔탈피.

 

 

 

[키워드] 클라우시우스 기준문서, 클라우지우스 기준문서