클라우지우스-클라페이롱 식. 메탄올(CH3OH)의 증발엔탈피

클라우지우스-클라페이롱 식. 메탄올(CH3OH)의 증발엔탈피

 

 

메탄올, CH3OH는 수소 결합, 쌍극자-쌍극자 힘, 런던 힘을 가지고 있다.

64.6도에서 1.00 atm 증기압을, 12.0도에서 0.0992 atm 증기압을 가질 때,

메탄올의 증발열은 몇 kJ/mol인가?

 

Methanol, CH3OH, experiences hydrogen bonding, dipole-dipole interactions, and London forces. at 64.6 ℃, it has a vapor pressure of 1.00 atm, and at 12.0 ℃, it has a vapor pressure of 0.0992 atm. What is the heat of vaporization for methanol?

 

---------------------------------------------------

 

1: 1.00 atm, 64.6 + 273.15 = 337.75 K

2: 0.0992 atm, 12.0 + 273.15 = 285.15 K

 

Clausius-Clapeyron equation ( 설명 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

 

ln(1.00 atm / 0.0992 atm) = [(x J/mol) / (8.314 J/mol•K)] [(337.75 K - 285.15 K) / (337.75 K × 285.15 K)]

 

x = (2.3106) × 8.314 / (0.0005462)

= 35170.9 J/mol = 35.2 kJ/mol

 

 

답: 35.2 kJ/mol

 

 

 

[키워드] 클라우시우스 기준문서, 클라우지우스 기준문서