3000 K, 1 atm에서 CO2의 60%가 분해

3000 K, 1 atm에서 CO2의 60%가 분해

 

 

CO2는 고온에서 다음과 같이 분해된다.

2CO2 → 2CO + O2

3000 K, 1 atm에서 CO2의 60%가 분해된다면 표준상태에서 11.2 L의 CO2를 일정압력에서 3000 K로 가열했다면 전체 혼합기체의 부피는 약 몇 L인가?

 

---------------------------------------------------

 

2CO2 → 2CO + O2

2 mol CO2가 분해되면,

3 mol 기체가 생성된다.

( 2 mol CO + 1 mol O2 )

 

CO2 : 기체 = 2 : 3 몰수비(= 부피비) 이므로,

CO2 : 기체 = 2 : 3 = (11.2 L × 0.6) : ? L

? = 3 × (11.2×0.6) / 2 = 10.08 L 기체 생성

 

 

10.08 L 기체 + (11.2 L × 0.4 CO2) = 14.56 L 혼합기체

---> 표준상태 조건

 

 

3000 K에서의 부피를 계산하면,

V / T = V’ / T’

( 샤를의 법칙 https://ywpop.tistory.com/1978 )

 

14.56 L / 273 K = V’ L / 3000 K

V’ = 14.56 × 3000 / 273 = 160 L

 

 

답: 160 L