25.0 cm3 NaOH(aq), 2.24 mol/dm3, 3.86 g crystals
Using 25.0 cm3 of aqueous sodium hydroxide, 2.24 mol/dm3, 3.86 g of crystals were obtained. Calculate the percentage yield.
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + 10H2O → Na2SO4•10H2O
Number of moles of NaOH used =
Maximum number of moles of Na2SO4•10H2O that could be formed =
Mass of one mole of Na2SO4•10H2O = 322 g
Maximum yield of sodium sulphate-10-water = g
Percentage yield = %
---------------------------------------------------
25.0 cm3 = 25.0 mL
2.24 mol/dm3 = 2.24 mol/L = 2.24 M
( 설명 https://ywpop.tistory.com/9330 )
2.24 M NaOH 용액 25.0 mL에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,
(2.24 mol/L) × 0.0250 L = 0.0560 mol NaOH
Number of moles of NaOH used =
NaOH : Na2SO4 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
생성물 Na2SO4의 몰수를 계산하면,
NaOH : Na2SO4 = 2 : 1 = 0.0560 mol : ? mol
? = 0.0560 / 2 = 0.0280 mol Na2SO4
= 0.0280 mol Na2SO4•10H2O
Maximum number of moles of Na2SO4•10H2O that could be formed =
Na2SO4•10H2O의 몰질량 = 322 g/mol 이므로,
0.0280 mol Na2SO4•10H2O의 질량을 계산하면,
0.0280 mol × (322 g/mol) = 9.02 g Na2SO4•10H2O
Maximum yield of sodium sulphate-10-water = g
(3.86 g / 9.02 g) × 100 = 42.8%
Percentage yield = %
( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/61 )
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