(NH4)2SO4 시료의 순도 결정

(NH4)2SO4 시료의 순도 결정

 

 

A 2.50 g sample of impure ammonium sulfate, (NH4)2SO4, was dissolved in water. Addition of 32.5 mL of 0.500 M barium chloride, BaCl2, resulted in the removal of the entire sulfate ion as BaSO4 precipitate. What precent of the original impure sample was actually ammonium sulfate?

 

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균형 맞춘 화학 반응식

BaCl2(aq) + (NH4)2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NH4Cl(aq)

 

 

0.500 M BaCl2 32.5 mL에 들어있는 BaCl2의 몰수를 계산하면,

(0.500 mol/L) × 0.0325 L = 0.01625 mol BaCl2

 

 

BaCl2 : (NH4)2SO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 (NH4)2SO4의 몰수 = 0.01625 mol

 

 

(NH4)2SO4의 몰질량 = 132.1395 g/mol ≒ 132.14 g/mol 이므로,

0.01625 mol (NH4)2SO4의 질량을 계산하면,

0.01625 mol × (132.14 g/mol) = 2.1473 g (NH4)2SO4

 

 

(NH4)2SO4 시료의 함량을 계산하면,

(2.1473 g / 2.50 g) × 100 = 85.89%

 

 

답: 85.9%

 

 

 

[키워드] BaCl2 + (NH4)2SO4 + BaCl2, BaSO4 침전