975 kJ/mol의 에너지를 갖는 광자의 파장

975 kJ/mol의 에너지를 갖는 광자의 파장

 

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광자 1개의 에너지를 계산하면,

(975000 J/mol) × (1 mol / 6.022×10^23 개)

= 975000 / (6.022×10^23)

= 1.62×10^(-18) J/개

 

 

E = hν = hc / λ

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4964 )

 

 

λ = hc / E

= [(6.626×10^(-34) J•s) (3×10^8 m/s)] / (1.62×10^(-18) J)

= (6.626×10^(-34)) (3×10^8) / (1.62×10^(-18))

= 1.23×10^(-7) m

 

 

1.23×10^(-7) m × (1 nm / 10^(-9) m)

= 1.23×10^(-7) / 10^(-9)

= 123 nm

 

 

답: 123 nm

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11599 ] 486 nm 빛의 에너지

 

 

 

[키워드] E = hv 기준문서, 최대 파장 기준문서