은그릇 표면에 있는 녹 0.100 mol을 제거하는데 필요한 알루미늄

은그릇 표면에 있는 녹 0.100 mol을 제거하는데 필요한 알루미늄

 

 

은의 녹은 고체 황화은 Ag2S인데 알루미늄과 반응시키면 고체 황화알루미늄 Al2S3이 생성되면서 녹이 제거된다.

어떤 은그릇의 표면에 있는 녹 0.100 mol을 제거하는데 필요한 알루미늄의 질량은 몇 g인가?

 

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균형 맞춘 반응식

3Ag2S + 2Al → 6Ag + Al2S3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6307 )

 

 

Ag2S : Al = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.100 mol Ag2S와 반응하는 Al의 몰수를 계산하면,

Ag2S : Al = 3 : 2 = 0.100 mol : ? mol

? = 2 × 0.100 / 3 = 0.06667 mol Al

 

 

Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로,

0.06667 mol Al의 질량을 계산하면,

0.06667 mol × (26.98 g/mol) = 1.799 g Al

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 1.80 g