NaCl과 KCl 혼합물 시료 0.1586 g

NaCl과 KCl 혼합물 시료 0.1586 g

 

 

NaCl과 KCl 혼합물 시료 0.1586 g을 물에 녹여 염화(Cl^-) 이온을 완전히 침전시키는데

0.1000 M AgNO3 용액 22.90 mL가 소모되었다.

a. 생성된 AgCl의 질량을 구하라.

b. 혼합물 시료 중 KCl의 질량 백분율을 구하라.

 

---------------------------------------------------

 

a.

AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)

AgNO3 : Ag^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.1000 M AgNO3 용액 22.90 mL에 들어있는 Ag^+의 몰수를 계산하면,

(0.1000 mol/L) × 0.02290 L = 0.002290 mol Ag^+

 

 

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

Ag^+ : AgCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.002290 mol Ag^+ = 0.002290 mol AgCl

 

 

AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol 이므로,

0.002290 mol AgCl의 질량을 계산하면,

0.002290 mol × (143.32 g/mol) = 0.3282 g AgCl

 

 

b.

KCl의 질량 백분율 = 72.29%

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11667 ]

A mixture contains only sodium chloride and potassium chloride. A 0.1586 g sample of the mixture was dissolved in water. It took 22.90 mL of 0.1000 M AgNO3 to completely precipitate all the chloride present. What is the composition (by mass percent) of the mixture?