화학량론. 156.0 mL SiH4 수율 90% SiH4의 질량

화학량론. 156.0 mL SiH4 수율 90% SiH4의 질량

 

 

HSiCl3 → SiH4 + SiCl4 반응으로 SiH4를 만든다.

10.00 atm, 35℃에서 HSiCl3 (d = 1.34 g/mL) 156.0 mL를 사용하여 SiH4를 얻었다.

퍼센트 수율이 90%일 때 생성된 SiH4의 질량은?

 

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균형 맞춘 화학반응식

4HSiCl3 → SiH4 + 3SiCl4

 

 

156.0 mL HSiCl3의 질량을 계산하면,

156.0 mL × (1.34 g/mL) = 209.04 g HSiCl3

 

 

HSiCl3의 몰질량 = 135.4524 g/mol ≒ 135.45 g/mol 이므로,

209.04 g HSiCl3의 몰수를 계산하면,

209.04 g / (135.45 g/mol) = 1.5433 mol HSiCl3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

HSiCl3 : SiH4 = 4 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.5433 mol HSiCl3 반응하면 생성되는 SiH4의 몰수를 계산하면,

HSiCl3 : SiH4 = 4 : 1 = 1.5433 mol : ? mol

? = 1 × 1.5433 / 4 = 0.385825 mol SiH4

---> 수율 100%인 경우

 

 

수율이 90%이므로,

0.385825 mol × (90/100) = 0.3472425 mol SiH4

 

 

SiH4의 몰질량 = 32.11726 g/mol ≒ 32.12 g/mol 이므로,

0.3472425 mol SiH4의 질량을 계산하면,

0.3472425 mol × (32.12 g/mol) = 11.153429 g SiH4

 

 

답: 11.15 g

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11663 ]

Silane, SiH4, is the silicon analogue of methane, CH4. It is prepared industrially through a two-step process. The chemical equation for the last step is:

4HSiCl3(l) → SiH4(g) + 3SiCl4(l)

When 156 mL of HSiCl3 (d = 1.34 g/mL) is heated, what volume (L) of SiH4 at 10.0 atm and 35.0℃ will be obtained if the percent yield of the reaction is 93.1%?