어떤 연료 1.325 g 중 황의 질량백분율

어떤 연료 1.325 g 중 황의 질량백분율

 

 

어떤 연료 1.325 g을 태워 얻은 SO2 기체를 다음과 같이 과산화수소와 반응시켜 모두 황산으로 변화시켰다.

H2O2 + SO2 → H2SO4

이 황산을 중화하는데 0.1000 M NaOH 수용액 28.44 mL가 쓰였다.

연료 중의 황의 질량 백분율을 구하여라.

단, H2SO4 1몰은 NaOH 2몰과 반응한다.

 

 

When organic compounds containing sulfur are burned, sulfur dioxide is produced. The amount of SO2 formed can be determined by reaction with hydrogen peroxide:

H2O2(aq) + SO2(g) → H2SO4(aq)

The resulting sulfuric acid is then titrated with a standard NaOH solution:

H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)

A 1.325 g sample of coal is burned and the SO2 is collected in a solution of hydrogen peroxide. It took 28.44 mL of 0.1000 M NaOH to neutralize the resulting sulfuric acid. Calculate the mass percent of sulfur in the coal sample. Sulfuric acid has two acidic hydrogens.

 

---------------------------------------------------

 

NaOH와 반응한 H2SO4의 몰수를 계산하면,

aMV = bM’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (? mol) = (1) (0.1000 M) (0.02844 L)

? = (1) (0.1000) (0.02844) / (2) = 0.001422 mol H2SO4

 

 

H2SO4 : S = 1 : 1 몰수비(= 개수비) 이므로,

0.001422 mol H2SO4 = 0.001422 mol S

 

 

S의 몰질량 = 32.0650 g/mol ≒ 32.07 g/mol 이므로,

0.001422 mol S의 질량을 계산하면,

0.001422 mol × (32.07 g/mol) = 0.04560 g S

 

 

황의 질량 백분율

(0.04560 g / 1.325 g) × 100 = 3.4415%

 

 

답: 3.442%

 

 

 

[황의 질량백분율 계산식]

NaOH의 몰농도(M) × NaOH의 소비량(L) / 2 × 32.07 / 시료의 질량(g) × 100

= 0.1000 × 0.02844 / 2 × 32.07 / 1.325 × 100

= 3.44178%