486 nm 빛의 에너지 ★

486 nm 빛의 에너지

 

 

수소 원자의 선 스펙트럼에서 파장 486 nm에 해당하는 빛의 에너지는 몇 kJ/mol인가?

 

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E = hν = h(c/λ) = hc/λ

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4964 )

= [(6.626×10^(-34) J•s) (3×10^8 m/s)] / [486 nm × (10^(-9) m / 1 nm)]

= (6.626×10^(-34)) (3×10^8) / (486 × 10^(-9))

= 4.09×10^(-19) J

---> 1개 광자의 에너지

 

 

(4.09×10^(-19) J/개) × (6.022×10^23 개 / 1 mol)

= (4.09×10^(-19)) (6.022×10^23)

= 2.46×10^5 J/mol

= 246 kJ/mol

---> 1 mol 광자의 에너지

 

 

답: 246 kJ/mol

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9155 ] 650 nm 빛의 에너지

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11720 ] 975 kJ/mol 에너지를 갖는 광자의 파장

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4636 ] n=4 → n=2 : 486.1 nm (blue green)

 

 

 

[키워드] 빛의 에너지 기준문서, 수소 원자 스펙트럼 기준문서, E = hv 기준문서