0.1 M HCl 용액에서 물의 자동이온화로 생긴 [H^+]

0.1 M HCl 용액에서 물의 자동이온화로 생긴 [H^+]

 

 

0.1 M HCl 용액에서 물의 자동 이온화로 생긴 H3O^+의 농도는 약 얼마인가?

 

---------------------------------------------------

 

HCl의 이온화로 생긴 [H^+]

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

[HCl] = [H^+] = 0.1 M

 

 

 

물의 자동이온화로 생긴 [H^+]를 계산하면,

( 상식적으로 [H^+]는 10^(-7) M 보다는 작아야 된다. )

 

... H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq)

초기 ........ 0.1 ..... 0

변화 ........ +x ...... +x

평형 ........ 0.1+x ... x

 

 

Kw = [H^+][OH^-]

(0.1+x) (x) = 10^(-14)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/9068 )

 

x^2 + 0.1x – 10^(-14) = 0

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 계산기 https://ywpop.tistory.com/3302 )

x = 1.0×10^(-13) M

---> 물의 자동이온화로 생긴 [H^+]

 

 

답: 1.0×10^(-13) M