6.450 M HCl 용액 42.17 mL + NaHCO3

6.450 M HCl 용액 42.17 mL + NaHCO3

 

 

6.450 M HCl 용액 42.17 mL를 사용하여 어떤 시료를 NaCl, CO2 및 H2O로 변화시켰다면, 이 시료 중에 있는 NaHCO3의 mmol수는 얼마인가?

 

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6.450 M HCl 용액 42.17 mL에 들어있는 HCl의 mmol수

= (6.450 mmol/mL) × 42.17 mL = 272.0 mmol HCl

 

 

산-염기 중화 반응. acid-base reaction (neutralization)

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O

 

 

HCl : NaHCO3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

272.0 mmol HCl과 반응한 NaHCO3의 mmol수 = 272.0 mmol

 

 

답: 272.0 mmol