100.0℃ 수증기 50.0 mol을 30.0℃까지 냉각

100.0℃ 수증기 50.0 mol을 30.0℃까지 냉각

 

 

100.0℃의 수증기 50.0 mol을 응축시키고 그 액체를 30.0℃까지 냉각시킨다면 몇 J의 에너지가 방출되겠는가?

 

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▶ 열용량과 비열 설명 http://ywpop.tistory.com/2897

 

▶ 물의 비열 = 4.184 J/g•℃

▶ 물의 증발 잠열 = 2260 J/g

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50.0 mol H2O의 질량을 계산하면,

50.0 mol × (18 g/mol) = 900. g

 

 

30.0℃ 물을 100.0℃ 물로 바꾸는데 필요한 열

q = C m Δt = (4.184 J/g•℃) (900. g) (100.0 - 30.0 ℃) = 263592 J

 

 

100.0℃ 물을 100.0℃ 수증기로 바꾸는데 필요한 열

q = C m = (2260 J/g) (900. g) = 2034000 J

 

 

263592 + 2034000 = 2297592 J

 

 

답: 2.30×10^6 J

 

 

 

[키워드] 물을 수증기로 기준문서